OBJETIVO CLASE: El alumno comprenderá el concepto de materia, propiedades, estados de agregación y cambios de estado.
MATERIA: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, es medible y posee una cierta cantidad de energía.
La materia tiene propiedades
generales y específicas o particulares.
Las propiedades generales son las que presenta todo cuerpo material sin
excepción y al margen de su estado físico,
y las propiedades particulares o específicas son las que caracterizan a
cada sustancia y permite diferenciarlas de otras.
PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA
Las propiedades específicas se
clasifican en químicas y físicas, dependiendo de si se manifiestan con o sin
alteración en su composición interna o molecular.
1. Propiedades
Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros
sentidos sin alterar su composición interna o molecular.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades
organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusión,
solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor
latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades
físicas pueden ser extensivas o intensivas.
- Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.
- Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.
2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura
interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
- Reactividad Química: Capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos
- Combustión: Reacción química en la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente), desprendiendo calor
- Oxidación: Reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones
- Reducción: Proceso electroquímico por el cual un átomo o ión gana electrones
DENSIDAD: Relación entre la masa
y el volumen de una sustancia, o entre la masa de una sustancia y la masa de un
volumen igual de otra sustancia tomada como patrón.
DUREZA: Grado de resistencia
que opone un mineral a ser rayado por otro
TENACIDAD: Es la resistencia que
opone un mineral u otro material a ser roto, molido, doblado,
desgarrado o suprimido.
DUCTILIDAD: Propiedad que presentan
algunos materiales, como las aleaciones metálicas
o materiales asfálticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden
deformarse sosteniblemente sin romperse, permitiendo obtener alambres o hilos
de dicho material.
MALEABILIDAD: Propiedad de un
material duro de adquirir una deformación sin romperse que permite la obtencion de delgadas láminas.
PUNTO DE
EBULLICION:
Es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado
gaseoso.
PUNTO DE
FUSION:
Propiedad intensiva. El punto de fusión
(o, raramente, punto de licuefacción) es la temperatura a la cual se encuentra el
equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el
cambio de fase ocurre a temperatura constante.
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA: Los
estados más estudiados en la tierra son: Sólido, líquido y gaseoso. No obstante el estado de agregación más común
en el universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas. Por lo tanto, el plasma es el cuarto estado
de agregación de la materia.
Una misma
materia puede encontrarse en los tres estados. Por ejemplo el agua, que
normalmente es líquida, si la enfriamos se convierte en sólido (hielo) y si la
calentamos pasa al estado gaseoso (vapor).
Esto lo explica el modelo cinético molecular, el cual dice que las
partículas de las que está formada la materia, llamadas moléculas, están en
continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas llamadas fuerzas
de cohesión. Cuando aumenta la
temperatura las moléculas se mueven más rápido.
El modelo
cinético molecular se basa en dos postulados fundamentales:
1. La
materia es discontinua: Esta formada por un gran número de partículas
separadas entre sí.
2.
Las
partículas se encuentran en constante movimiento: Debido a
dos clases de fuerzas, las de cohesión y las de repulsión
FUERZAS DE COHESIÓN: Tienden a
mantener unidas las partículas entre sí
FUERZAS DE REPULSIÓN: Tienden a
dispersar las partículas y alejarlas unas de otras
Según el
predominio de estas fuerzas, es el estado de agregación de la materia:
a)
Sólido:
Se presenta como cuerpos de forma definida, sus
átomos se entrelazan formando estructuras estrechas, lo que les confiere
capacidad para soportar fuerzas sin deformación aparente. Las fuerzas de cohesión de las moléculas son
mayores que las fuerzas de repulsión. Sus
propiedades son:
Cohesión elevada: La fuerza
de atracción entre las moléculas es muy alta.
Son incompresibles: No pueden
disminuir su volumen al someterlos a una presión o compresión.
Tienen forma definida y memoria de forma:
Es la capacidad de recordar la forma y tamaño original y recuperarla
reversiblemente frente a un estímulo externo.
Resisten la fragmentación:Fragmentar
o disminuir su tamaño.
Fluidez muy baja o nula:
No tienen la habilidad de pasar por un orificio cualquiera.
b)
Líquido:
Lasfuerzasde cohesión son aproximadamente iguales que las de repulsión. Las
partículas se desplazan con cierta libertad sin alejarse unas de otras, es por
esto que tienen volumen constante. No
tienen una forma propia, por lo que adquieren la forma del recipiente que los
contiene.
Cohesión menor
No posee memoria de forma
Posee fluidez a través de pequeños orificios
Son poco compresibles
c)
Gaseoso:
Las fuerzas de cohesión son mayores que las de repulsión, por lo que sus
moléculas se encuentran separadas entre sí.
Las moléculas se mueven con total libertad y están muy alejadas unas de otras. Por esto los gases tiene forma variable y
tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene.
Fuerza de cohesión casi nula
No tienen forma definida
Su volumen es variable
d)
Plasma:
Es un gas ionizado, es decir los átomos que lo
componen se han separado de algunos de sus electrones. El plasma es un estado parecido al gas pero
compuesto por aniones y cationes (iones con carga eléctrica negativa porque ha
ganado electrones y con carga positiva porque ha perdido electrones
respectivamente), separado entre sí y
libres por eso es un excelente conductor.
Un claro ejemplo es el sol.
Cuanto más caliente esta un gas, mas rápido se mueven sus moléculas y
átomos y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos son
suficientemente violentas para liberar los electrones, por lo que se
ionizan. En la atmósfera solar los
átomos están permanentemente ionizados, por lo que el gas se comporta como un
plasma.
En
los gases fríos los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente
influenciados por los campos magnéticos. En las lámparas fluorescentes ocurre
algo igual, se aceleran las partículas para que colisionen con los átomos y se
desprendan de sus electrones, estas colisiones hacen que los átomos también
emitan luz y esta forma de luz es más eficiente. Ejemplos de plasma en la
naturaleza son el fuego, los rayos de una tormenta y las auroras boreales.
Fuerzas de cohesión nulas
No tiene forma ni volumen definido
Bajo la influencia de un campo magnético puede
formar estructuras como filamentos, rayos y capas dobles
CAMBIOS DE ESTADO: Se le
llama así a la evolución entre varios estados de agregación sin que ocurra un
cambio en su composición.
ü FUSION: Es el
paso de un estado sólido a líquido por medio del calor
ü SOLIDIFICACION: Paso de
un estado líquido a sólido por medio del enfriamiento
ü VAPORIZACION:Proceso
físico en el que un líquido pasa al estado gaseoso.
ü CONDENSACION:
Es el paso del estado gaseoso al líquido
ü SUBLIMACION: Es el
cambio de estado sólido al gaseoso sin pasar por líquido
ü SUBLIMACION INVERSA O CRISTALIZACION:
Es el paso de gas a sólido
ü DESIONIZACION: Es el
cambio de un plasma a gas
ü IONIZACION: Es el
cambio de gas a plasma
ü LICUEFACCION: Es el
paso del estado gaseoso al liquido
MUY BUENO ME AYUDO A RECORDAR ALGUNAS COSAS
ResponderBorrarBuenísimo
ResponderBorrarQue demonios de Cambio son los estados de agregación?????????
ResponderBorrarGracias x ayudarme😉
ResponderBorrarmemblogs tiene mejor informacion...
ResponderBorrarTa chidoo
ResponderBorrarMa ayudo muchísimo gracias se los recomiendo mucho a los que les gusten química
ResponderBorrar