DETERMINACION DE GRUPO, PERIODO, ELECTRONES DE VALENCIA Y VALENCIA A PARTIR DE LA CONFIGURACION ELECTRONICA
·
Principio de
Aufbau o de la menor energía: Este
principio nos indica que todos los electrones partirán "llenando" los
orbitales de menor energía posible. Si el de menor energía está lleno, seguirán
con el que le sigue en energía y así sucesivamente.
·
Principio de
Hund o de la máxima multiplicidad: Este
principio nos dice que en caso de que existan orbitales atómicos con la misma
energía, los electrones se distribuirán equitativamente en cada uno y cuando
todos tengan un electrón se empezaran a llenar con los que les falten. Por
ejemplo, si se tiene tres orbitales con la misma energía (denominados orbitales
degenerados), los electrones entrarán de tal manera que los primeros tres
electrones entrarán uno en cada orbital, todos con el mismo spin. Cuando esto
ocurre se dice que el orbital (los orbitales en este caso) se encuentra semi-lleno.
Posteriormente, se completaran los orbitales con los electrones que hagan falta
para este efecto.
·
Principio de
exclusión de Pauli: Este principio nos dice que cada
electrón posee una combinación única de 4 números cuánticos que lo personaliza.
No es posible que existan dos electrones con los 4 números cuánticos iguales.
Esto quiere decir, que sólamente pueden existir dos electrones por orbital,
ya que existen dos espines (+1/2 y -1/2).
Grupos y periodos
La
colocación de los elementos en la tabla periódica se hace teniendo en cuenta la
configuración electrónica.
En
cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su
configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por
orden creciente de número atómico. Por ejemplo, el período 3 incluye los
elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3.
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
En
cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de
electrones en el último nivel ocupado o capa de valencia. Por
ejemplo, todos los elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su capa más
externa y el último electrón queda en un orbital p;
B (Z = 5): 1s22s22p1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
B (Z = 5): 1s22s22p1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
La tabla periódica es una cuadricula
en la cual se ubican los elementos según su distribución electrónica. Para
determinar la ubicación de cada elemento se debe determinar la fila y la
columna o grupo a partir de la configuración electrónica: La fila está dada por
el máximo coeficiente del subnivel S y la columna por la terminación de la
distribución electrónica. Existen 4 zonas (s, p, d, f)
Zona s con dos columnas s1
y s2
Zona p con seis columnas desde p1
hasta p6
Zona d con 10 columnas desde d1
hasta d 10
Zona f con 14 columnas desde f1
hasta f14
DETERMINACION DE ELECTRONES DE
VALENCIA Y VALENCIA
ELECTRONES DE
VALENCIA: Los
electrones de valencia de un elemento químico son el total de electrones que
tiene en el nivel más alto. El nivel más alto se puede determinar directamente
de la configuración electrónica, ejemplo:
O
(Z=8) = 1s2 2s2 2p4 el nivel más alto es el 2
Una vez
determinado el nivel más alto, se deben localizar los subniveles s y p y sumar
los electrones de cada uno. En el caso
del oxigeno es la suma de los electrones en los subniveles s y p es igual a 6. Estos son los electrones de valencia del oxígeno.
VALENCIA: Son los
electrones que puede recibir o perder un átomo para ser más estable y no se
debe confundir con los electrones de valencia.
La mayoría de los elementos deben tener 8 electrones en el último nivel,
menos el H, He, Li, etc., esto significa que deben tener los subniveles s y p
llenos y que al sumarlos dan un total de 8 electrones.
ELEMENTO
|
CONFIGURACION
|
NIVEL MAS ALTO
|
ELECTRONES DE VALENCIA
|
VALENCIA
|
O (Z=8)
|
1s2 2s2
2p4
|
2
|
6
|
-2
|
Ca (Z=20)
|
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2
|
4
|
2
|
+8
|
I (Z=53)
|
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d10 5p5
|
5
|
7
|
-1
|
Resumiendo,
el oxígeno tiene 6 electrones en su último nivel, por lo que para ser estable
necesita ganar 2 electrones, su valencia es -2.
Para el Calcio, sus electrones de valencia son 2 y tiene dos opciones,
una ganar 6 electrones o perder 2; es más fácil perder los 2 electrones del
último nivel porque queda el nivel 3 con 8 electrones de los subniveles s y p,
por lo tanto su valencia es +2. El Yodo
tiene 7 electrones de valencia y necesita ganar 1 para ser estable, por lo
tanto su valencia es -1.
Por
lo tanto la valencia dependerá de la cantidad de electrones que contenga el
elemento en su último nivel, si tiene muchos la tendencia es ganar electrones,
si tiene pocos, la tendencia es perderlos.
Normalmente los no metales (como oxigeno y yodo) tienden a ganar
electrones y se quedan con carga negativa; los metales tienden a perder
electrones y se quedan con carga positiva.
VALENCIAS MULTIPLES EN
ALGUNOS ELEMENTOS
Algunos
elementos presentan valencias múltiples, como es el caso del Carbono, que tiene
de valencias +2, +4, -4. El carbono es un no metal y por tanto puede admitir
electrones de los no metales.
La configuración electrónica del carbono es 1s2 2s2 2p2, para ser estable necesita 4 electrones procedentes de los metales. También puede compartir 2 electrones cuando reacciona con no metales como el Oxígeno, porque tiene 2 electrones desapareados (los de los orbitales p), y diríamos que tiene valencia +2. En este caso formaría CO (monóxido de carbono). Pero como hay poca diferencia de energía entre los electrones 2s y los electrones 2p, entonces un electrón de 2s puede saltar a un orbital vacío de 2p, con lo cual habrá 4 electrones desapareados, y diríamos que tiene valencia +4. En este caso se formaría CO2 (dióxido de carbono).
El Oxígeno por ejemplo tiene 6 electrones en su última capa, por tanto puede admitir 2 electrones de los metales y además no puede desaparear más que dos electrones entre sus orbitales vacíos, por eso actúa siempre con valencia -2. Existen casos como el cloro (que tiene 7 electrones en su última capa) por tanto puede actuar con valencia -1, generalmente. Pero cuando se combina con otros no metales puede actuar con valencia +1, +3, +5 y +7. ¿Por qué? Esto es porque al tener 3 capas admite orbitales d (que están vacíos) y tiene por tanto orbitales por donde colocar electrones desapareados. Si no salta ningún electrón originalmente, tendría 1 electrón desapareado en 3p. Si salta 1 electrón de 3p a 3d entonces tendrá 3 electrones desapareados. Si saltan 2 electrones de 3p a 3d ahora tendrá 5 electrones. desapareados, y si saltan 3 electrones de 3p a 3d tendrá ahora 7 electrones desapareados. Esta es la explicación de sus múltiples valencias. El fluor por ejemplo tiene también 7 electrones en su última capa pero sólo tiene valencia -1, porque el nivel 2 no admite orbitales d y por tanto no pueden saltar electrones de 2p a 2d.
La configuración electrónica del carbono es 1s2 2s2 2p2, para ser estable necesita 4 electrones procedentes de los metales. También puede compartir 2 electrones cuando reacciona con no metales como el Oxígeno, porque tiene 2 electrones desapareados (los de los orbitales p), y diríamos que tiene valencia +2. En este caso formaría CO (monóxido de carbono). Pero como hay poca diferencia de energía entre los electrones 2s y los electrones 2p, entonces un electrón de 2s puede saltar a un orbital vacío de 2p, con lo cual habrá 4 electrones desapareados, y diríamos que tiene valencia +4. En este caso se formaría CO2 (dióxido de carbono).
El Oxígeno por ejemplo tiene 6 electrones en su última capa, por tanto puede admitir 2 electrones de los metales y además no puede desaparear más que dos electrones entre sus orbitales vacíos, por eso actúa siempre con valencia -2. Existen casos como el cloro (que tiene 7 electrones en su última capa) por tanto puede actuar con valencia -1, generalmente. Pero cuando se combina con otros no metales puede actuar con valencia +1, +3, +5 y +7. ¿Por qué? Esto es porque al tener 3 capas admite orbitales d (que están vacíos) y tiene por tanto orbitales por donde colocar electrones desapareados. Si no salta ningún electrón originalmente, tendría 1 electrón desapareado en 3p. Si salta 1 electrón de 3p a 3d entonces tendrá 3 electrones desapareados. Si saltan 2 electrones de 3p a 3d ahora tendrá 5 electrones. desapareados, y si saltan 3 electrones de 3p a 3d tendrá ahora 7 electrones desapareados. Esta es la explicación de sus múltiples valencias. El fluor por ejemplo tiene también 7 electrones en su última capa pero sólo tiene valencia -1, porque el nivel 2 no admite orbitales d y por tanto no pueden saltar electrones de 2p a 2d.
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ResponderBorrar👌
ResponderBorrarPues tenía mucha información pero no la que necesitava👎🏻☝🏼👎🏻👎🏻👎🏻👎🏻👎🏻👎🏻👎🏻👎🏻👎🏻
ResponderBorrarentonces pa que la buscas
Borrarjajajajajajaja
Borrarlit
Borrarhola
BorrarUna pregunta. Si estan en la zona d para sacar el grupo no solo hay que sumar los dos del s y los que haya del p tambien hay que sumar 10 del d. Mira la tabla periodica, para llegar al p pasas los s y los d antes.
ResponderBorrarshgfvfgvh
Borrarfuuck u nihha xD
BorrarPerfect. Gracias
ResponderBorrargracias papu inútil
ResponderBorrarMuchas gracias por la información, me pareció muy util y bien explicado.
ResponderBorrarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarGran explicación
ResponderBorrarlo que nesecito es como termina un grupo y periodo cuando termina en d
ResponderBorrarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarTodavia no Lo Leo pero but algunos comentarios
ResponderBorrarTodavia no Lo Leo pero but algunos comentarios
ResponderBorrarTodavia no Lo Leo pero but algunos comentarios
ResponderBorrarPero madre mía no entendí nada. Mejor me resigno
ResponderBorrarComo se obtiene el grupo cuando termina en f
ResponderBorrarTodos los latanidos y actinidos correspondientes al grupo f se encuentran dentro del grupo B solo que se ponen debajo para no hacer la tabla gráficamente larga.
BorrarMuy explícita la parte concerniente a los electrones de oxígeno,calcio y todo.
Borrar🚮🚮🚸🚸🚸🚼🚼🚼🚼🚼
BorrarGenial
ResponderBorrarNo me parece que sea una informacion que me pueda ayudar lo que necesito es una cosa totalmente distinta inutileeeesssss
ResponderBorrarndeaaaah
ResponderBorrarcerra el orto pelotudo aguante el viral team NDEAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAHHHHHHHHHHHHHHHHHH DE RUTOVICHHHHHHHHHHHH
BorrarBuena explicación
ResponderBorrarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarputo el que lee
ResponderBorrarpz
ResponderBorrargracias muy buena la explicación me ayudaste bastante 👍👍
ResponderBorrarexcelente!!!! me sirvio mucho, gracias!! :)
ResponderBorrarcomo hallo grupo y periodo sin ver la tabla perodica
ResponderBorrarGracias; interesante, pero incompleta
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